一、选择题(共7小题，每题6分) 1. 下列属于物质的化学性质的是( )
①氯化铜溶液的导电性 ②金属性和非金属性 ③石灰石可溶于稀盐酸 ④浓硫酸不挥发 ⑤用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ⑥蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛 ⑦医用酒精可用于皮肤消毒
A．①②③⑥⑦ C．②③④⑦
B．①②⑥⑦ D．①④⑥
解析：选A ①电解质溶液导电过程中一定伴随电解，②③⑥明显是化学性质，医用酒精消毒使病毒死亡(蛋白质变性)，属于化学性质，④物质的挥发性和⑤物质的溶解性是物理性质。
2．(2013·南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是( ) ①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨ C．①③
B．②④⑥⑧⑩ D．全部
解析：选D H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)，He和Ne能组成混合
22324气体(属于混合物)，同位素11H和1H能组成氢气(属于非金属、单质)，同位素Na和Na能
组成金属钠(属于金属)，Na和Cl能组成氯化钠(属于盐)，Na和O、H能组成氢氧化钠(属于碱)，Na和O能组成氧化钠(属于氧化物)。
3．(2013·济南模拟)某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③⑤⑦ C．②④⑤⑦
B．③④⑤⑥ D．①②④⑥⑦
解析：选D ③硫酸钡是强电解质而不是弱电解质，故错误；⑤水玻璃属于溶液而不是胶体，故错误。
4．下列说法正确的是( )
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化 ③电解质溶液导电一定发生化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
1
A．①③⑤ C．③④⑤
B．②③④ D．全部
解析：选C 有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；发生了颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②不正确；电解质溶液导电的过程即电解的过程，一定发生化学变化，③正确；④、⑤正确。
5．(2013·北京朝阳区质检)下列说法中正确的是( )
A．1 mol FeCl3转化成氢氧化铁胶体后，生成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
C．在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深 D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
解析：选C A项，胶体微粒为粒子集合体，因而生成小于NA个氢氧化铁胶体微粒，故错误；B项，胶体粒子和溶质微粒的直径不同是溶液和胶体的本质区别，故错误；D项，没有分散剂，所以不是胶体，故错误。
6．(2013·青岛二中质检)分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④⑤ C．①③⑤
B．②④ D．①②④⑤
解析：选B ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，根据氧化物的化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，故错误；③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为胶体和非胶体，故错误；⑤根据在水溶液里或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误。
7．(2013·莱芜模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．S2的结构示意图：
－
B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8O C．HSO3的电离方程式：HSO3=== H＋SO23
－
－
＋
－
D．2 g H2在25 ℃ 101 kPa下燃烧，生成液态的水，放出285.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1
－
解析：选B A项，S2最外层有8个电子，故A错误；C项，HSO3的电离应写可逆号，
－
－
故C错误；D项，2 g H2的物质的量是1 mol,1 mol H2完全燃烧放出285.8 kJ能量，H2的计
2
量数是1，故D错误。
二、非选择题(共4小题，共58分)
8．(14分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据是_________________________________ ________________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有______________________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_________________。 (4)B组中Na2O2与H2O反应的离子方程式为____________________________________ ______________________。Na2O2会________(填“促进”或“抑制”)水的电离。 (5)NO2与水反应的化学方程式为__________________________________________， 它________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
解析：(1)根据与水发生的反应是否为氧化还原反应可分为A、B两组。(2)与水发生反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的物质，除Cl2外，还有NO2和Na2O2。(3)氨水呈弱碱性的原因为NH3·H2O
＋
－
NH4＋OH。(4)Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋
＋－
2H2O===4Na＋4OH＋O2↑，促进了H2O的电离。(5)NO2溶于水，与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，虽然反应生成了酸，但由于同时生成NO，NO2不是酸性氧化物。
答案：(1)与水发生的反应是否为氧化还原反应 (2)NO2、Na2O2 (3)NH3·H2O
NH4＋OH
＋
－
＋
－
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ 促进 (5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 不是
9．(15分)Ⅰ.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。
3
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：______________________。 (2)上述物质中，属于纯净物的是( ) A．①②④ C．①②④⑤
B．②④ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是______，可用来干燥氨气的是________。
Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。
(1)A物质中的氢元素的化合价为：________、________。
(2)A的电子式为_________________________________________________________。 (3)A分解的化学方程式：______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)制取碱石灰过程中发生了CaO＋H2O===Ca(OH)2的反应。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥氯化氢气体。浓硫酸为酸性干燥剂，不能用于干燥氨气。无水氯化钙能跟NH3形成氨合物，也不能用于干燥氨气。
Ⅱ.(1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：＋1价和－1价。
(2)NH5的电子式为
[H]。
△
－
(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4H=====H2↑＋NH3↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
答案：Ⅰ.(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (2)B (3)⑤ ③和⑤ Ⅱ.(1)＋1 －1
(2) [H]
－
4
(3)NH4H=====H2↑＋NH3↑ 是 (4)碱性 NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
10．(16分)物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如图甲所示的反应，其中E是蓝色溶液。
△
(1)填写下表对应物质的化学式与类别：
化学式 类别 (2)在以上反应中(用序号填空)： A B C D E 属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
(3)写出反应③⑤的离子方程式：_________________________________________、 __________________。
(4)反应⑦的速率如图乙所示，其原因可能是_______________________________。 解析：A～E物质间的转化是常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，E是蓝色溶液，不难想到E是CuSO4。
答案：(1)
化学式 类别 A Cu 单质 B CuCl2 盐 C Cu(OH)2 碱 D CuO 氧化物 E CuSO4 盐 (2)①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦ (3)CuO＋2H===Cu2＋H2O
＋
＋
Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓
＋
－
(4)形成Fe-Cu原电池，反应速率加快
11．(13分)A、B、C、D为短周期元素的单质，它们都能在氧气中燃烧，四种元素形成的五种氧化物中，常温下只有一种为无色液体，其余均为固体，且四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
5
(1)从以上信息看，A、B、C、D一定含有的元素有______和________(按原子序数从小到大的顺序回答，下同)。你推断出有后者的理由是___________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若调整四种固体氧化物的比例，加入足量水可得澄清的无色溶液，向该溶液中加入足量盐酸，最终有白色沉淀生成。据此，你推测另外两种元素分别为________和________。写出生成白色沉淀的离子方程式：__________________________________________________
________________________。
(3)五种氧化物中有________种碱性氧化物，________种酸性氧化物。
解析：(1)四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，3＋2>4，说明必有一种既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则一定有氧化铝；由单质燃烧生成的常温下呈液态的氧化物只能是水。综上分析一定有氢元素和铝元素。
(2)固体氧化物中含有氧化铝，调整比例后，加入足量水可得澄清的无色溶液，且向所得溶液中加入足量盐酸后有白色沉淀，则固体氧化物中一定有Na2O或Na2O2和SiO2。
(3)五种氧化物分别为水、氧化铝、二氧化硅、氧化钠和过氧化钠，其中二氧化硅为硅酸的酸酐，氧化钠为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物。
答案：(1)氢 铝 四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，说明必有一种既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则一定有氧化铝，故必有铝元素
2
(2)钠 硅 SiO23＋2H＋H2O===H4SiO4↓或SiO3＋2H===H2SiO3↓
－
＋
－
＋
(3)1 1
1．(2013·天津和平区模拟)下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是( ) A．“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 B．欲制备Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可 C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na和Cl
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析：选B 制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中并加热。 2．(2013·河北冀州质检)下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质 A．①②③④⑤⑥
＋
－
B．②④⑤⑥
6
C．②⑤⑥ D．②⑤
解析：选D ①中水银是单质，故错误；③CO不是酸性氧化物，故错误；④2H2是单质不是原子，故错误；⑥液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误。故选D。
3．下列判断合理的一组是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．①②⑥ C．③⑥
B．②⑤ D．③④⑥
解析：选C ①纯碱属于盐，故错误；②H元素原子最外层有1个电子，但却是非金属元素，故错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；④只有胶体有丁达尔现象，所以不能区分这三种分散系，故错误。⑤根据反应物生成生成物时放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应，故错误。⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4．(2013·济南外国语学校质检)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( )
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物
C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 D．氧元素与第三周期金属元素形成的氧化物都属于碱性氧化物 解析：选B A项，16O2和
18
O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A
错误；C项，O2变成O3是化学反应，但16O变成18O的变化不是化学反应，故C错误；D项，Al2O3是两性氧化物，故D错误。
5．(1)下列说法中不正确的是________。
A．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 B．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化 C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 E．HD和KAl(SO4)2·12H2O都是纯净化合物 F．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
G．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物
7
(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。
A．H2O B．NH4 C．OH D．HCO3 E．CH3COO F．Cl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸(电子对接受体)＋碱(电子对给予体)―→反应产物
＋
H＋O
－
－
－
＋
－
H－=== H
OH
试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2Cl
＋
－
＋
－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
解析：(1)12C转化为14C是核反应不属于化学变化。淀粉溶液属于胶体，它与葡萄糖溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。HD是普通氢原子与重氢(D)原子形成的单质。液氨是非电解质，是因为它溶于水或熔融状
态下不发生电离，液氯既不是电解质又不是非电解质，而液态氯化氢溶于水能发生电离，是电解质。SiO2既能与HF反应又能与NaOH反应，但SiO2属于酸性氧化物。(2)②H2O能电离产生H，也能跟H结合为H3O，HCO3能电离产生H，也能跟H结合，两者既可以看作酸，也可以看作碱。③在H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]反应中，H2O是电子对给予体，看作碱，在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2Cl反应中，CuCl2是电子对接受体，接受
＋
－＋
－
＋
＋
＋
－
＋
＋
氮原子提供的孤对电子，可看作酸。
答案：(1)BDEFG (2)②AD ③H2O CuCl2
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容