能斯特方程公式里面的RT/2F，那个F是什么啊

发布网友 发布时间：2022-04-20 20:27

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热心网友 时间：2023-07-19 02:09

rt/nf为能斯特方程的式子。

通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

其中T是热力学温度K = ℃ + 273.15、R是热力学常数R=8.314J/（mol.K）、f是法拉第常数f=985C/molz是得失电子数。

扩展资料

对于任一电池反应：aA+bB=cC+dD

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑴

这个方程就叫做能斯特方程  。它指出了电池的电动势与电池本性和电解质浓度之间的定量关系。当温度为298K时，能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑵

当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶

该方程的图形应为一直线，其截距为E=1.10V，斜率为-0.0592/2=-0.03，与前述实验结果一致。将⑶式展开，可以求到某电极的能斯特方程：

E=φ（+)-φ（-)=[φ（标准,+)-φ（标准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn2+]/[Cu2+])

={φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}

归纳成一般的通式：

φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）……………………⑷

式中n——电极反应中电子转移数。

参考资料来源：百度百科-能斯特方程

热心网友 时间：2023-07-19 02:10

同学，这个是大学内容
是电化学部分，能斯特方程的内容
R是热力学常数R=8.314J/（mol.K）
T是热力学温度K = ℃ + 273.15
/是除号就是“÷”
z是得失电子数
f是法拉第常数f=985C/mol