CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 ?
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发布时间：2022-04-25 05:02
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热心网友
时间：2023-10-28 02:40
水解反应和电离反应是一对逆反应，水解反应越厉害，电离反应就相应变弱，反之也一样。
CO32-在水中以水解反应为主 C032- + H20 = HC03- +OH-
HC03-在水中也是以水解反应为主（因为NAHCO3 在水溶液中呈碱性,建议二楼翻一下高中书），但是CO32-水解程度比HCO3-强，也就是说NA2CO3溶液中存在更多的OH-，所以NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3
再说一楼的观点，HCO3=H+ + CO3- 是相当微弱的反应，不是NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 的主要原因。
热心网友
时间：2023-10-28 02:40
如果是初中的解释，应该是：
1.纯碱（NA2CO3）显碱性，PH>7
2.NAHCO3是酸式盐，PH<7
所以NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3，与其例子的溶解度无关
如果是高中的解释，应该加一条：
强碱弱酸盐水解显碱性
热心网友
时间：2023-10-28 02:41
HCO3-在水中会进行HCO3=H+ + CO3- 的可逆反映，使NAHCO3溶液的PH值下降，所以NA2CO3溶液的PH值会高一些
