溴以及碘的性质和用途
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发布时间：2022-04-24 07:54
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热心网友
时间：2022-06-17 19:43
物理性质上面说的差不多了，我说一下化学性质：
1、氧化性：两者均有氧化性，且溴的更强：Br与铁生成溴化铁，碘与铁只能生成碘化亚铁
还可与其他金属反应（在此不在列举）
与氢气反应，溴比碘容易反应，且生成氢化物更稳定
2、与水反应：均发生岐化反应，生成HX和HXO，（溴与碘均不易溶于水，单质的水溶液可用苯或四氯化碳萃取）
3、与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐
以上一单质的反应，至于其离子的反应，若有需要可来信至：ems3000@sohu.com
热心网友
时间：2022-06-17 19:44
溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
碘分子使淀粉变蓝。
热心网友
时间：2022-06-17 19:44
元素名称：溴
元素符号：Br
元素英文名称：bromine
元素类型：非金属元素
相对原子质量：79.90
原子序数：35
质子数：35
中子数：45
同位素：
摩尔质量：80
原子半径：
所属周期：4
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-7
常见化合价：-1、+5
单质:溴气
单质化学符号：Br2
颜色和状态：棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
发现人：巴拉尔
发现年代：1824年
发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃盐湖（Montpellier）水提取结晶盐后的母液时，希望找到这些废弃母液的用途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。
事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫盐泉的红棕色样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。
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碘
状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相
对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气
吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.
中子数：74
同位素:
摩尔质量：127
原子半径：
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
单质：碘
单质化学符号：I
颜色和状态： 紫红色
密度：
熔点：
沸点：
发现人：库特尔 发现年代：1811年
发现过程：
1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。
元素描述：
呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕*得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。
元素来源：
自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得。
元素用途：
用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
元素辅助资料：
18世纪末和19世纪初，法国皇帝拿破仑发动战争，需要大量*钾制造火药。当时法国第戎(Dijon)的制造硝石商人、药剂师库尔图瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的*钠或其他*盐转变成*钾的方法生产着*钾。1811年，一个时期里他发觉到盛装海草灰溶液的铜制容器很快就遭腐蚀。他认为是海草灰溶液含有一种不明物质在与铜作用，于是他进行了研究。
他将硫酸倒进海草灰溶液中，发现放出一股美丽的紫色气体。这种气体在冷凝后不形成液体，却变成暗黑色带有金属光泽的结晶体。这，就是碘。
今天可以解释一下这个反应：硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI），生成了碘化氢（HI）。它再与硫酸作用，就产生了游离的碘：
H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
1813年，库尔图瓦发表了《海草灰中新物质的发现》论文，并把他取得的碘送请当时的法国化学家克莱门、德索梅、盖吕萨克等人进行研究鉴定，得到他们的肯定。
正是盖吕萨克命名它为iode，来自希腊文紫色一词。由此得到碘的拉丁名称iodium和元素符号I。
碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。
原子序数：53
元素符号：I
元素中文名称：碘
元素英文名称：Iodine
相对原子质量：126.9
核内质子数：53
核外电子数：53
核电核数：53
质子质量：8.8669E-26
质子相对质量：53.371
所属周期：5
所属族数：VIIA
摩尔质量：127
氢化物：HI
密度：4.93
熔点：113.5
沸点：184.0
外围电子排布：5s2 5p5
核外电子排布：2,8,18,18,7
颜色和状态：紫黑色固体
原子半径：1.32
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
发现人：库特瓦
发现时间和地点：1811 法国
元素用途：主要用于医药(例如用于抗菌、治疗呆小病和甲状腺肿)、照相和分析
其他化合物：NaI-碘化钠
扩展介绍：碘酒：用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味
