求有关,物质量的浓度,的单位换算
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发布时间：2022-04-24 11:31
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时间：2023-10-11 06:49
物质的量浓度
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：
mol
/
L
符号：CB
单位：
mol/L或mol/m3
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意
：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如
c(Cl2)＝0.1mol/L
c(NaCl)＝2.0mol/L
c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验用品
除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。
2、配制步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）
量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端
应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液
混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹
面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使
溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度
1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如
1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
如：1mol/L
NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L
c(Cl－)＝1mol/L
1mol/L
H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L
c(SO42－)＝1mol/L
1mol/L
Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L
c(OH－)＝2mol/L
1mol/L
Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L
c(SO42－)＝3mol/L
关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
由
可得
注意：其中
V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用与此相同。
]
推断过程：假设取
1L溶液，则：
推断过程：假设取
1L溶液，则：
若题目中出现了溶解度
S，则可用代入上两个公式，得：
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得
C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
混合后溶液体积不变时
C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。
混合后溶液体积改变时
C1V1＋C2V2＝（其中）。
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)
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时间：2023-10-11 06:49
质量浓度指的是单位体积的质量，就是密度。
ρ=m/v=nmr/v=（n/v）mr=cmr
其中n指的是溶质的物质的量，mr指的是溶质的摩尔质量，c指的是物质的量浓度。
溶液的浓度：
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）两类。
质量百分浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，
用符号%表示。例
如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%
体积浓度
1）、摩尔浓度
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符
号mol表示，
例如1升浓硫酸中含18.4
摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/l。
摩尔浓度（mol/l）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
2）、当量浓度（n）
————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，
用符号n表示。
例如，1升溶液中含36.5克的盐酸（hcl），则浓度为1n，即1mol/l；含98克硫酸，即为1mol/l=2n.当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
3）、质量-体积浓度
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质
量-体积浓度，以符号g/m3或mg/l表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则
六价铬的浓度为2毫克/升（mg/l）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
浓度单位的换算公式
1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/e
2）、质量百分浓度=当量浓度e/1000.d
3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/m
4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d
5）、质量-体积浓度（mg/l）=104质量百分浓度
6）、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/l
即:1ppm=1ppm=1000ug/l
1ppb=1ug/l=0.001mg
式中：e—溶质的克当量；
d—溶液的比重；
m—溶质的摩尔质量；
