高一化学、高分求化学帝……碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳
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发布时间：2024-10-21 23:14
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热心网友
时间：2024-11-26 08:22
500mL 2mol/L Na2CO3溶液中，碳酸钠的质量为：
0.5＊2＝1mol
750mL 2mol/L HCl溶液中，HCl的质量为：
0.75＊2＝1.5mol
1)向HCl溶液中逐渐加Na2CO3溶液时，发生下面的反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1-------------2--------------1
0.75-------1.5--------------0.75
当加入0.75mol碳酸钠时盐酸已经完全反应，可产生0.75mol的CO2，体积为0.75*22.4=16.8L
2）向Na2CO3溶液中逐渐加HCl溶液 时，发生下面的反应：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
1---------1
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
1------------1------------1
当加入1mol盐酸时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，还剩0.5mol盐酸，再根据第二个方程式0.5mol盐酸可产生0.5molCO2，即产生CO2的物质的量为0.5mol，体积为0.5*22.4=11.2L
关于问题补充：向Na2CO3溶液中逐渐加HCl溶液时，Na2CO3是过量的，Na2CO3先与HCl反应生成NaHCO3，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,继续加HCl，NaHCO3再与HCl反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热心网友
时间：2024-11-26 08:28
①向HCl溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液，此时HCl过量
Na2CO3立即生成CO2 Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑
因为Na2CO3少，所以完全反应，生成1molCO2
②向Na2CO3溶液中逐渐滴加HCl溶液，此时Na2CO3过量
反应过程如下
Na2CO3＋HCL＝NaHCO3+NaCL
NaHCO3＋HCL=NaCL+H2O＋CO2
所以先生成1molNaHCO3，再生成0.5molCO2
热心网友
时间：2024-11-26 08:25
①向HCl溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液,因为酸在开始是过量的,所以直接产生CO2,产生的量可以用反应物中的最小量来计算.750mL 2mol/L HCl溶液,的物质的量是1.5mol,可以产生0.75mol CO2
②向Na2CO3溶液中逐渐滴加HCl溶液,在起始状态碱过量,先生成NaHCO3,可以得到(500mL 2mol/L Na2CO3 Na2CO3的物质的量是1mol),NaHCO3 1mol,继续滴加HCL,可以产生气体 1.5-1 mol=0.5 mol的CO2
所以分别产生0.75mol和0.5molCO2气体
