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co与co2的混合气体在恒容恒温情况下,和足量过氧化钠反应,压强变为原来...

发布网友 发布时间:2024-10-24 11:37

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3个回答

热心网友 时间:2024-11-04 12:47

CO不与Na2O2,恒容恒温情况下压强变为原来的3/5,既是气体体积变为原来的3/5。

设原来CO占有m,CO2占有n

2CO2  +2Na2O2 ===2Na2CO3  +O2

2                                                    1

n                                                    x

2/n=1/x,  x=n/2

3/5(m+n)=n/2+m

解得:m/n=1/4。        


热心网友 时间:2024-11-04 12:45

由所学知识可知PV=NRT(克拉伯龙方程)
在恒温恒容的容器里,压强跟物质物质的量成正比
CO不与Na2O2反应,写出CO2与Na2O2反应的方程
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2体积CO2生成一体积O2
令原先CO为XL,CO2为YL
1/2Y+X=3/5(X+Y)
Y=4X
故CO:CO2=1:4

热心网友 时间:2024-11-04 12:47

用差量法,CO不反应!2molCO2生成1molO2,减少1mol,现在压强减少2/5,由阿伏伽德罗定律,所以CO2应该有4/5,所以CO有1/5, CO,CO2体积之比为1:4

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